Question

Misturou-se 200 cm3 de solução 1,5 mol/L de NaOH com 300 cm3 de solução 0,4 mol/L de H2SO4.


a) calcule a concentração em mol/L do excesso de reagente, caso exista.


b) qual cor terá o papel de tornassol quando em contato com a solução final?

Answer 1

Concentração de quem está em excesso:

Como estamos misturando duas soluções, a concentração das substâncias serão alteradas. O volume final será de: 200 + 300 = 500 cm³ ou 500 mL

NaOH                                                       H2SO4
M1.V1 = M2.V2                                     M1.V1 = M2.V2
1,5 x 200 = M2 x 500                            0,4 x 300 = M2 x 500
M2 = 0,6 M                                            M2 = 0,24 M

Ácido reagindo com base resulta numa reação de neutralização formando sal e água:
             
NaOH    0,6 M         0,36 M               O NaOH encontra-se em excesso, a 
H2SO4  0,24 M        --------     ---->    concentração do excesso é de 0,36 M.
Na2SO4 --------        0,24 M

Como o papel de tornassol é um método impreciso para medir pH, acredito que, independente de qual papel fosse usado (azul ou vermelho), iriam permanecer da mesma cor pois temos um sal formado a partir de uma base forte e um ácido forte, o pH resultante será 7 .