Misturou duas soluções aquosas (A + B) que resultou numa solução final C. Dados: solução A
(1350mL; 10 g de sal Cr(NO3)3; 0,0125 kg de sal NaCl e ácido clorídrico HCl 0,1 mol/L). solução B
(1,35 L; 0,05 kg de sal Al2(SO4)3; 4 g da base NaOH e 10 g de sal NaCl). Calcule a concentração
quantidade de matéria na solução C de: a) nitrato de crômio; b) sulfato de alumínio, c) ácido
clorídrico; d) hidróxido de sódio e e) cloreto de sódio.
(Mande foto dos cálculos)
Soluções para a tarefa
a) A quantidade de matéria de nitrato de crômio, Cr(NO3)3, na solução C é de 0,04 mol.
- Para 1 mol de Cr(NO3)3:
Cr + 3N + 9O =
52 + 3x14 + 9x16=
52 + 42 + 144 = 238
- Por regra de 3:
1 mol - 238g
X - 10g
X = 10 / 238 = 0,04 mol
b) A quantidade de matéria de sulfato de alumínio, Al2(SO4)3, na solução C é de 0,13 mol.
- Para 1 mol de Al2(SO4)3:
2Al + 4S + 12O =
2x27 + 4x32 + 12x16 =
54 + 128 + 192 = 374 g
- Por regra de 3:
1 mol - 374g
X - 50g
X = 50 / 374 = 0,13 mol
c) A quantidade de matéria de ácido clorídrico, HCl, na solução C é de 0,135 mol.
0,1 mol/L
0,1 - 1000L
X - 1350mL
X = 135 / 1000 = 0,135 mol
d) A quantidade de matéria de hidróxido de sódio, NaOH, na solução C é de 0,1 mol.
- Para 1 mol de NaOH:
Na + H + O =
23 + 1 + 16 = 40g
- Por regra de 3:
1 mol - 40g
X - 4g
X = 4 / 40 = 0,1 mol
e) A quantidade de matéria de cloreto de sódio, NaCl, na solução C é de 0,38 mol.
0,0125kg + 10g = 12,5g + 10g = 22,5g
- Para 1 mol de NaCl:
Na + Cl =
23 + 35,5 = 58,5g
- Por regra de 3:
1 mol - 58,5g
X - 22,5g
X = 22,5 / 58,5 = 0,38 mol
solução A
- 1350mL;
- 10 g de sal Cr(NO3)3;
- 0,0125 kg de sal NaCl;
- ácido clorídrico HCl 0,1 mol/L.
solução B
- 1,35 L;
- 0,05 kg de sal Al2(SO4)3;
- 4 g da base NaOH;
- 10 g de sal NaCl.
Calculando a solução C
- 2,7 L;
- 10 g de sal Cr(NO3)3;
- 0,0125kg + 10g = 12,5g + 10g = 22,5g de NaCl;
- ácido clorídrico HCl 0,1 mol/L;
- 0,05 kg de sal Al2(SO4)3;
- 4 g da base NaOH.
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