Misturando-se 150mL de solução 2 molar de NaCl com 250mL de solução 1 molar de KCl , qual será a concentração molar de ânion cloreto na solução final?
Soluções para a tarefa
Oláaaa!
Se trata de uma mistura de soluções com solutos diferentes sem reação química. Utilizamos a fórmula: M × V = MF × VF para cada solução.
Obs: Não esquecer que o VF é a soma do Volume da solução 1 + Volume da solução 2, logo sera 400 mL
Solução 1 (NaCl):
M1 × V1 = MF × VF
2 × 150 = MF × 400
300 = MF × 400
MF = 300/400
MF = 0,75 mol/L de NaCl
Solução 2 (KCl):
M2 × V2 = MF × VF
1 × 200 = MF × 400
200 = MF × 400
MF = 0,5 mol/L de KCl
Fazendo a dissociação:
KCl -> K+ + Cl-
0,5 M 0,5M 0,5 M
NaCl -> Na+ + Cl-
0,75 M 0,75M 0,75M
Na questão, ele quer saber qual é a concentração molar de anion cloreto (Cl-) na solução final.
Logo,
[Cl-] = 0,5 + 0,75 = 1,25 mol/L
Espero que tenha ajudado ((:
Se trata de uma mistura de soluções com solutos diferentes sem reação química. Utilizamos a fórmula: M × V = MF × VF para cada solução.
Teoria:
M=mol
V=volume
MF=mol final
VF=volume final
Obs: Não esquecer que o VF é a soma do Volume da solução 1 + Volume da solução 2, logo sera 400 mL
Solução 1 (NaCl):
M1 × V1 = MF × VF
2 × 150 = MF × 400
300 = MF × 400
MF = 300/400
MF = 0,75 mol/L de NaCl
Solução 2 (KCl):
M2 × V2 = MF × VF
1 × 250 = MF × 400
250 = MF × 400
MF = 0,625 mol/L de KCl
Fazendo a dissociação:
KCl -> K+ + Cl-
0,625 M 0,625M 0,625 M
NaCl -> Na+ + Cl-
0,75 M 0,75M 0,75M
Na questão, ele quer saber qual é a concentração molar de anion cloreto (Cl-) na solução final.
Logo,
[Cl-] = 0,5 + 0,75 = 1,375 mol/L