Question

Misturando-se 150 mL de uma solução aquosa 0,25 mol/L de HCl com 300 mL de uma solução aquosa 0,10 mol/L de HCl. Pergunta-se, a molaridade da solução resultante será:

A)0,05
B)0,15
C)5,0
D)0,2
E)0,01

Answer 1

Resposta:

Letra B)

Explicação:

V1 = 150 mL -> 15 . 10ˆ-2 L

M1 = 0,25 mol/L

V2 = 300 mL - 3 . 10ˆ-1 L

M2 = 0,10 mol/L

V3 = 150 + 300 = 450 mL -> 450 . 10ˆ-3 L -> 0,45 L

M3 = ?

Calculando o número de mol das duas soluções:

M (molaridade) = n (número de mol) / V (volume da solução)

n = M . V

n1 = M1 . V1

n1 = 0,25 + 15 . 10ˆ-2 L = 3,75 . 10ˆ-2 = 0,0375 mol

n2 = M2 . V2

n2 = 0,10 . 3 . 10ˆ-1 = 0,3 . 10ˆ-1 = 0,03 mol

Calculando a molaridade da solução resultante:

M3 = 0,0375 + 0,03 / 0,45 L

M3 = 0,15 mol/L