Question

Misturando-se 150 mL de solução 2M de NaCl, com 250 mL de solução 1 mol/L de AlCl₃, pergunta-se quais serão as molaridades da solução resultante em relação ao NaCl e ao íon cloreto, respectivamente

Answer 1

A concentração molar de NaCl passará a ser 0,75 mol/L e a concentração de íons cloreto será de 2,625 mol/L.

Temos inicialmente 150 mL de uma solução de 2,0 mol/L de cloreto de sódio, logo, temos:

0,150 x 2,0 = 0,30 mol de NaCl

Como teremos um volume final de 400 mL, a nova molaridade do cloreto de sódio será de:

0,30 ÷ 0,40 = 0,75 mol/L

Como 1 mol de cloreto de sódio gera 1 mol de íons cloreto, teremos vindo desse sal, 0,75 mol/L de íons cloreto.

O cloreto de alumínio também irá gerar íons cloreto, sendo que 1 mol do mesmo irá gerar 3 moles de íons cloreto. Como sua concentração inicial era de 1,0 mol/L em 250 mL e passou para 400 mL, temos que:

AlCl₃ = (0,25 x 1,00) ÷ 0,40 = 0,625 mol/L

O que nos dá que serão gerados por ele 1,875 mol/L de íons cloreto. Assim, teremos:

0,75 + 1,875 = 2,625 mol/L de íons cloreto

Espero ter ajudado!