Question

Misturamos 700 mL de uma solução aquosa de H2PO4 0,5 mol/L com 150 mL de solução aquosa de KOH 3,0 mol/L. Qual a molaridade da solução final em relação:

a) Ao sal formado?

b) Ao ácido?

c) À base?

d) A solução final é ácida, básica ou neutra?

Answer 1

Resposta:c) À base

Explicação:

1 H3PO4 + 3 KOH----> 1 K3PO4 + 3 H2O

V1=700 ml,C1=0,5 mol/L,V2=150 ml,C2=3 mol/L,Vf=?,Cf=?

                                H3PO4                        KOH

Vf=V1+V2             C1.V1=Cf1.Vf               C2.V2=Cf2.Vf

Vf=700+150         0,5.700=850.Cf1       3.150=850.Cf2

Vf=850 ml            350=850.Cf1              450=850.Cf2

                             Cf1=350/850              Cf2=450/850

                             Cf1=0,412 mol/L         Cf2=0,53 mol/L

Cf=Cf1.F1+Cf2.F2

Cf=0,412.1+0,53.3

Cf=0,412+1,59

Cf=2,002 mol/L