Question

Misturamos 300 mL de uma solução aquosa
de H3PO4 0,5 mol/L com 150 mL de solução
aquosa de K3PO4 3,0 mol/L. Qual é a molaridade
da solução final em relação aos dois solutos?

Answer 1

Resposta:

$0,33 mol.L^{-1}$ de $H_{3}PO_{4}$

$1,00mol.L^{-1}$ de $K_{3} PO_{4}$

Explicação:

Vamos primeiro calcular o número de mols de cada substância:

* Número de mols de  $H_{3}PO_{4}$

Por uma regra de três, descobrimos o número de mols de ácido fosfórico que temos em 300 mL da solução de 0,5 $mol.L^{-1}$ de $H_{3}PO_{4}$:

0,5 mol de $H_{3}PO_{4}$ ----- 1000 mL solução

              x               ----- 300 mL

x = 0,15 mol de $H_{3}PO_{4}$

*Número de mols de $K_{3} PO_{4}$

Novamente faremos uma regra de três para descobrimos o número de mols de fosfato de potássio que temos em 150 mL da solução de 3,0 $mol.L^{-1}$ de $K_{3} PO_{4}$:

3,0 mol de $K_{3} PO_{4}$ ----- 1000 mL solução

              x               ----- 150 mL

x =  0,45 mol de $K_{3} PO_{4}$

Para calcular a concentração molar (molaridade) precisamos saber o número de mols do soluto (já calculamos acima) e o volume total da solução, em litros. Vamos calcular o volume total da solução final:

* Volume total da solução final (V)

V vai ser igual a soma dos volumes utilizados das soluções de $H_{3}PO_{4}$ e $K_{3} PO_{4}$:

$V (L) = V_{H_{3}PO_{4}} +V_{K_{3}PO_{4}}$

$V (L) = 0,30L+0,15L\\V = 0,45 L$

Agora podemos calcular a molaridade em relação aos dois solutos:

* Molaridade da solução final em relação ao $H_{3}PO_{4}$

Lembrando que a Molaridade (M) é calculada pela fórmula:

$M(mol.L^{-1}) = \frac{mol_{soluto} }{Volume_{solucao} }$

Só precisamos substituir os valores na fórmula acima:

$M = \frac{0,15 mol}{0,45L} \\M = 0,33 mol.L^{-1}$ de $H_{3}PO_{4}$

*Molaridade da solução final em relação ao $K_{3} PO_{4}$

Só precisamos substituir os valores na fórmula acima:

$M = \frac{0,45mol}{0,45L} \\M = 1,0 mol.L^{-1}$ de $K_{3} PO_{4}$

Espero ter ajudado! Bons estudos!