Question

Misturam-se 80mL de uma soluçao aquosa de Nacl 0,5M com 120mL de soluçao aquosa de Bal2 1,0M. pede-se a concentraçao molar da soluçao resultante em relaçao ao Nal e Bal2.

Answer 1

Olá,

vamos aos dados:
$V_{1}= 80mL= 0,08L\\ V_{2}= 120mL= 0,12L\\ Molaridade_{1}= 0,5mol/L\\ Molaridade_{2}= 2mol/L$

Como os solutos são diferentes, usaremos a fórmula a parte para solução de cada soluto.
$M_{1}.V_{1} = M_{f}.V_{f}\\ M_{2}.V_{2}=M_{f}.V_{f}$

Aplicando os valores:
$(NaCl)\\ 0,5mols/L*0,08L = M_{f}*0,2L\\ 0,04 = M_{f}*0,2\\ M_{f}= 0,04/0,2\\ M_{f}= 0,2mols/L\\ \\ (Bal_{2})\\ 1mol/L*0,12L=M_{f}*0,2L\\ 0,12 = M_{f}*0,2\\ M_{f}= 0,12/0,2\\ M_{f}= 0,6mols/L$

Ou seja, as molaridades de NaCl e Bal₂, são respectivamente, 0.2 mols/L e 0.6 mols/L. Vamos deixar claro, que quando há mistura de soluções de solutos diferentes, nós ainda podemos usar a propriedade de aditividade para o volume, mas a molaridade (quantidade de matéria), se conserva durante o processo, ou seja, não podemos somá-la, afinal, são solutos diferentes e não reagem entre si.

Espero ter ajudado, bons estudos!