Question

Misturam-se 50 mL de solução de NaCl de concentração 0,2 mol/L com 150 mL de soluçao de CaCl2 de concentração 0,4 mol/L . Com base nesses dados ,calcule as concentrações dos íons sódio (Na+),cálcio (Ca2+) e cloreto(Cl-) na mistura final​

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Item correto: A

O problema envolve mistura de soluções de solutos diferentes sem reação química.

I. Calcula-se a concentração em relação ao NaCℓ- e ao CaCℓ​2 na solução final.

Para o NaCℓ​(aq):

Para CaCℓ​2

II. Calcula-se a concentração em relação aos íons Na+, Cℓ​- e Ca2+ presentes na solução final.

Para os íons Na+(aq) e Cℓ-(aq):

Para os íons Cℓ​-(aq) e Ca2+(aq):

Dessa forma, na mistura final, tem-se: 1,5 mol/L de Na+(aq), 0,3 mol/L de Ca2+(aq) e 2,1 mol/L (1,5 mol/L + 0,6 mol/L) de Cℓ-(aq).

Answer 2

As concentrações dos íons sódio (Na+), cálcio (Ca2+) e cloreto(Cl-) na mistura final são, respectivamente, 0,05 mol/L, 0,3 mol/L e 0,65 mol/L.

Mistura das soluções

1. 50 mL de solução de NaCl de concentração 0,2 mol/L;
2. 150 mL de soluçao de CaCl2 de concentração 0,4 mol/L.

NaCl

0,2 mol - 1 L = 1000 mL

X           - 50 mL

X = 10 / 1000 = 0,01 mol

CaCl2

0,4 mol - 1L = 1000mL

X           - 150 mL

X = 60/1000 = 0,06 mol

Solução final

• 200ml de solução

• 0,01 mol de NaCl

• 0,06 mol de CaCl2

Concentrações finais:

• NaCl 0,01 mol/200mL = 0,05 mol/L

• CaCl2 0,06 mol/200ml = 0,3 mol/L

Concentração íon Na+

0,05 mol/L

Concentração íon Ca+

0,3 mol/L

Concentração íon Cl-

0,05 mol + 0,3 mol + 0,3 mol = 0,65 mol/L

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