Question

Misturam- se 318 g de Na₂CO₃ com 109,5 g de HCl, conforme a reação:
Na₂CO₃ + HCl --> NaCl + H₂O + CO₂
Dados: Na₂CO₃ =106 g/mol; HCl =36,5 g/mol; H₂O =18 g/mol; Vм= 22,4 L/mol.
Na reação acima:
a) há excesso de Na₂CO₃
b) há excesso de HCl
c) há excesso de NaCl
d) não há excesso

Answer 1

Massa molar do Na2CO3 = 106 g/mol e do HCl = 36,5 g/mol
Estamos usando:
número de mol de Na2CO3 = 318/106 = 3 mol
número de mol de HCl = 109,5 / 36,5 = 3 mol
ou seja efetivamente estamos usando 1 mol de HCl/1mol de Na2CO3
Vamos ajustar os coeficientes da equação:
Na₂CO₃ + 2 HCl --> 2 NaCl + H₂O + CO₂
1 mol de Na₂CO₃ reage com 2 mol de HCl ou seja a teoria diz que devemos usar 2 mol de HCl / 1 mol de Na2CO3 . Comparando essa quantidade com a efetiva verifica-se que o HCl não está em excesso (usamos 1 mol e deveríamos usar 2 mol), logo o reagente em excesso é o Na2CO3 - Portanto a letra A é correta