Question

Misturam-se 200 mL de solução de hidróxido de potássio de concentração 2 g/L com 300 mL de solução de mesma base com concentração 4 g/L. A concentração final em gfinal/L é:

a) 0,5
b) 2,1
c) 3,2
d) 3,3
e) 4,4​

Answer 1

entt concertei

A concentração comum é calculada por:

C = m/V  

Onde:

C = concentração comum;

V = volume da solução;

m = massa do soluto.

Para calcular a concentração comum da solução final a partir das concentrações e volumes fornecidos por um exercício, utilizamos a seguinte fórmula:

C1.V1 + C2.V2 = CF.VF

2.0,2 + 4.0,3 = CF . (0,2+0,3)

1 + 1,2 = 0,2CF

0,5CF = 2,2

CF = 2,2/0,5

CF = 4,4 g/L

Answer 2

Resposta:

Letra (E)

Explicação:

Volume final da solução = 200mL + 300mL = 500mL

Quantidade final é a soma das quantidade de hidróxido de sódio contidas nos volumes de 200mL e 300mL

a. Cálculo da quantidade em 200 mL.

5g/L => significa que em um litro(1000mililitros) de solução temos 5 gramas de hidróxido de potássio, logo:

5 gramas .......... 1000mililitros

X gramas .......... 200mililitros

X = 1 grama

b. Cálculo da quantidade de hidróxido de potássio em 300 mililitros

4gramas .......... 1000mililitros

X gramas ........ 300 mililitros

X = 1,2gramas

Concentração final = (1g + 1,2g)/500mililitros = 2,2g por 500mililitros

Concentração = 2,2g / 0,5L = 4,4g/

Espero ter ajudado!