Question

Misturam-se 1,000Kg de sulfeto de carbono , CS2(l), e 2,000Kg de cloro, Cl2(g), em um reator, onde se processa a transformação:



CS2(l) + 3Cl2(g) -------> CCL(l) + S2Cl2(l)



As massas de tetracloreto de carbono, CCL4(l), formado e do reagente em excesso que resta quando a reação se completa são:

Dados: C = 12 u ; S = 32 u; Cl = 35,5



A) 1,446Kg de CCl4(l) e 0,286Kg de Cs2(l).

B) 2,026Kg de CCl4(l) e 0,286Kg de CS2(l).

C) 1,446Kg de CCl4(l) e 0,286Kg de Cl2(g).

D) 2,026Kg de CCl4(l) e 0,286Kg de Cl2(g).

E) 1,286Kg de CCl4(l) e 0,732Kg de Cl2(g)
Alguém pode explicar?

Answer 1

A alternativa correta é a letra A.

$CS _{2(l)} + 3 Cl_{2(g)} --\ \textgreater \ CCl _{4(l)} + S_{2} Cl_{2}$

1mol de $CS_{2}$  reage com 3 mols de $Cl_{2}$

$CS_{2}$
C:12g
S: 32g
--------------------
12 + 2 x 32 = 76g

1kg ---- 1000g

n = 1000 = 13,16 mols
       76


$Cl_{2}$
Cl: 35,5g
----------------
2 x 35,5g = 71g

2kg ---------- 2000g

n = 2000
      71

n = 9,39 mols

13,16 - 9,39 = 3,77 mols

Massa de $CS_{2}$
m = 3,77 x 76 = 286,52g
m = 286,52g : 1000 = 0,286kg

Massa de $CCl_{4}$
C: 12
Cl: 35,5 
-----------------
12 + 4 x 35,5 = 154

m = 9,39 x 154 = 1446,06 g
m = 1446,06 : 1000 = 1,446 kg