Question

Mistura-se 58g de ácido sulfúrico (H2SO 4) e 120 de hidróxido de sódio (NaOH)
A) quem é o agente limitante?
B) qual é a massa de Na2SO4 e H2O formado?
C) quanto sobrou no final da reação?



Pfv me ajudem

Answer 1

1) Equação balanceada:   H2SO4+ 2NaOH --> Na2SO4 + 2H2O

2) Vemos que 1 mol de ácido reagem com 2 mol da base e produz 1mol sal + 2mol de água

3) Calcular o mol
   H2SO4: 2*1+32+4*16= 98g/mol
   NaOH: 23+16+1= 40g/mol ==> 2mol= 2*40= 80g
   Na2SO4: 2*23+32+4*16= 142g/mol
   H2O: 2*1+16= 18g/mol ==> 2mol= 36g

4) Calcular a relação ente os reagentes (quantos gramas de NaOH são necessários para neutralizar 58g de H2SO4)
     Regra de três
  98g(H2SO4)  --- 80g (NaOH)
  58g(H2SO4)  --- xg(NaOH)

x= 80*58÷98
x= 47,35g  assim descobrimos que bastam 47,35g de NaOH para neutralizar 58g do ácido, concluímos que há sobra de NaOH e o agente limitante (que falta) é o H2SO4;

5) Calcular as massas dos produtos formados

a) Na2SO4

98g(ác)  -- 142g(sal)
58g(ác)  --   xg(sal)

x= 142*58÷98 ==> x= 84g de Na2SO4 são produzidos

b) H2O

98g(ác)  --  36g(água)
58g(ác)  --   yg(água)

y= 36*58÷98 ==> y= 21,3g de H2O são produzidos