Question

Mistura-se 500 mL de uma solução de naOH ( Hidroxido de sódio ) de concentração igual a 16 g/L com 400 mL de solução 0,50 mol/L da mesma base e
completa-se o volume para 1000 mL . qual a concentração em mol/L da solução final ?

Answer 1

esse é um calculo de mistura de soluções:
observe que uma solução esta em g/L e a outra em mol/L não podemos somar essas duas grandezas diferentes primeiramente deveremos iguala-las 
NaOH=40g/mol, massa molar do hidróxido de sódio.
mm=massa molar
C=concentração comum
M=concentração molar
C=M*mm 
C=16g/L
mm=40g/mol
M=C/mm
M=16g/L/40g/mol
M=0,4mol/L
agora sim estamos com as duas concentrações na mesma unidade de medida em mol/L

(M1*V1)+(M2*V2)=Mf*Vf
M1=0,4mol/L
V1=500mL=0,5L
M2=0,5mol/L
V2=400mL=0,4L
Mf=?
Vf=V1+V2=0,5L+0,4L=0,9L
(0,4mol/L*0,5L)+(0,5mol/L*0,4L)=Mf*0,9L
0,2mol+0,2mol=Mf*0,9L
Mf=0,4mol/0,9L
Mf= 0,44mol/L

agora faremos um calculo de diluição de soluções para descobrir a molaridade que a resposta que você quer.
Mi*Vi=Mf*Vf
Mi=0,44mol/L
Vi=0,9L
Mf=?
Vf=1L
0,44mol/L*0,9L=Mf*1L
Mf=(0,44mol/L*0,9L)/1L
Mf= 0,396mol/L essa será a concentração da sua solução final.