Question

mistura-se 300g de água a 20°c que estava dentro de um calorímetro de capacidade térmica 50/°c foi adicionado mais 200g de aguá a 80° c. Sendo o calor especifico da água igual a 1 cal/g °c. Determine a temperatura final do sistema.

Answer 1

Se meu raciocínio está correto, a resolução fica assim:

Fórmula: Q = M*C*ΔT ( Que = MaCeTe )

Vamos lá, primeiro eu vou calcular o Q do primeiro líquido.

Aplicando na fórmula, temos:

tf = temperatura final ; ti = temperatura inicial ; calor específico da água(C) = 1

Q = M*C*ΔT ⇒ 300*1*(Tf - Ti) ⇒ 300*1*(Tf - 20) ⇒ 300Tf - 6000 (1ª Equação)

Agora, vou calcular o líquido que foi acrescentado:

Q = M*C*ΔT ⇒ 200*1*(tf - 80) ⇒ 200Tf - 16000 (2ª Equação)

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OBS.:

Dentro de um calorímetro, os corpos colocados trocam calor até atingir o equilíbrio térmico. Como os corpos não trocam calor com o calorímetro e nem com o meio em que se encontram, toda a energia térmica passa de um corpo ao outro.

Como, ao absorver calor Q>0 e ao transmitir calor Q<0, a soma de todas as energias térmicas é nula, ou seja: ΣQ=0

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Logo, o somatório vai ser a Primeira equação + Segunda equação será:

300tf - 6000 + 200tf - 16000 = 0 ⇒ 500tf = 22000

A temperatura final é: tf = 44 °C