Min ajudem nessas 3 questões que estão circuladas pfvr.
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1
3 -
Massa molar do ácido úrico = 168 g/mol.
Isso quer dizer que em 1 mol de ácido úrico há 168 g de ácido úrico.
Como 1 mol de qualquer coisa tem 6*10²³ dessa coisa, é só fazer uma regra de três:
168 g --- 6*10²³ moléculas
0,56 g -- x
168x = 3,36*10²³
x = 0,02*10²³
x = 2*10²¹ moléculas.
6 -
Massa molar da glicose = 180 g/mol.
Isso quer dizer que 1 mol de glicose pesa 180 g.
Então em 10 mols têm-se quantas gramas? Só fazer uma regra de três:
1 mol ------ 180 g
10 mols -- x
x = 1800 g.
Mas ele quer em notação científica, então fica: 1,8*10³ g.
1 mol de glicose tem 6*10²³ moléculas, então em 10 mols eu tenho...? Outra regrinha de três (tudo se resolve por regra de três, tá vendo? Tranquilão, né?):
1 mol ------ 6*10²³ moléculas
10 mols --- x
x = 60*10²³.
Em notação científica: 6*10^24 (seis vezes dez elevado a vinte quatro).
7 -
1 mol de grafite tem 6*10²³ átomos de grafite.
O carbono grafite tem massa atômica igual a 12 g/mol.
Quer dizer que 12 g tem 6*10²³ átomos. Então quantos átomos tem em 10^-3 (dez elevado a menos 3) g de carbono grafite?
12 g ------- 6*10²³ átomos
10^-3 g --- x
12x = 60*10^20
x = 5*10^20 átomos de grafite.
Massa molar do ácido úrico = 168 g/mol.
Isso quer dizer que em 1 mol de ácido úrico há 168 g de ácido úrico.
Como 1 mol de qualquer coisa tem 6*10²³ dessa coisa, é só fazer uma regra de três:
168 g --- 6*10²³ moléculas
0,56 g -- x
168x = 3,36*10²³
x = 0,02*10²³
x = 2*10²¹ moléculas.
6 -
Massa molar da glicose = 180 g/mol.
Isso quer dizer que 1 mol de glicose pesa 180 g.
Então em 10 mols têm-se quantas gramas? Só fazer uma regra de três:
1 mol ------ 180 g
10 mols -- x
x = 1800 g.
Mas ele quer em notação científica, então fica: 1,8*10³ g.
1 mol de glicose tem 6*10²³ moléculas, então em 10 mols eu tenho...? Outra regrinha de três (tudo se resolve por regra de três, tá vendo? Tranquilão, né?):
1 mol ------ 6*10²³ moléculas
10 mols --- x
x = 60*10²³.
Em notação científica: 6*10^24 (seis vezes dez elevado a vinte quatro).
7 -
1 mol de grafite tem 6*10²³ átomos de grafite.
O carbono grafite tem massa atômica igual a 12 g/mol.
Quer dizer que 12 g tem 6*10²³ átomos. Então quantos átomos tem em 10^-3 (dez elevado a menos 3) g de carbono grafite?
12 g ------- 6*10²³ átomos
10^-3 g --- x
12x = 60*10^20
x = 5*10^20 átomos de grafite.
dannilovss:
vvlw cara
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0
Todas as questões são resolvidas por regra de três ou teorema de tales que pode ser simplificado "dividindo os iguais" e multiplicando o outro
o mol ou equivalente em gramas é uma constante e equivale a 602 sextilhões de partículas podendo ser representado por 6.02 . 10²³ (10^23)
logo:
exer 3) Dados Ureia (C₅H₄N₄O₃) 168 g/mol cons. de Avogrado = 6,02 . 10²³
0,56 g/ 168 g * mol/mol * 6,0 moléculas = 0,02 ou 2. 10²¹ moléculas de ureia (23 -2)
exer 6) Dados Glicose(C₆H₁₂O₆) 180 g/mol .....
massa: 10 mol/mol * 180 g = 1800 g = 1,8 . 10³ g de glicose
partículas; 10 mol/mol * 6,0 = 60 = 6,0 .10 ²⁴ (23+1)
exer 7) Consultando a TP temos que C=12 u ou 12 g/mol
10⁻³ = 0,001 g
0,001/12 * mol/mol * 6,0 = 0,0005 5,0 . 10¹⁹ partículas de grafite
(23-4)
o mol ou equivalente em gramas é uma constante e equivale a 602 sextilhões de partículas podendo ser representado por 6.02 . 10²³ (10^23)
logo:
exer 3) Dados Ureia (C₅H₄N₄O₃) 168 g/mol cons. de Avogrado = 6,02 . 10²³
0,56 g/ 168 g * mol/mol * 6,0 moléculas = 0,02 ou 2. 10²¹ moléculas de ureia (23 -2)
exer 6) Dados Glicose(C₆H₁₂O₆) 180 g/mol .....
massa: 10 mol/mol * 180 g = 1800 g = 1,8 . 10³ g de glicose
partículas; 10 mol/mol * 6,0 = 60 = 6,0 .10 ²⁴ (23+1)
exer 7) Consultando a TP temos que C=12 u ou 12 g/mol
10⁻³ = 0,001 g
0,001/12 * mol/mol * 6,0 = 0,0005 5,0 . 10¹⁹ partículas de grafite
(23-4)
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