Question

mil gramas de glicerina de calor especifico 0,6 cal/ g. °c inicialmente a 0°c recebe 12000 calorias de uma fonte. determine a temperatura final da glicerina. Com calculo por favor gente

Answer 1

Esse exercício pode ser solucionado utilizando a seguinte expressão:
$Q = m \cdot c \cdot \Delta \theta$

"A quantidade de calor é proporcional ao produto entre a massa, o calor específico e a variação de temperatura".

Encontrando a temperatura final da glicerina:
$Q = m \cdot c \cdot \Delta \theta \\ \\ 12000= 1000 \cdot 0,6 \cdot (\theta_f - 0) \\ \\ 12000= 600 \cdot (\theta_f - 0) \\ \\ 12000= 600 \cdot \theta_f \\ \\ \frac{12000}{600} = \theta_f \\ \\ \boxed{20^\circ C= \theta_f}$

Answer 2

Resposta:

Q=m.c. (tf-ti )

12000=1000*0,6*(tf-0)

12000=600*tf

tf=12000/600

tf=20°C