Metano, o principal componente dos gás natural, é um importante combustível industrial. A equação balanceada de sua combustão está representada na figura adiante: Consideram-se, ainda, as seguintes energias de ligação, em kjmol⁻¹:
(C=H)416
(C=O) 805
(O=O) 498
(O=H) 464
Calcule a entalpia de combustão do metano em kjmol
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26
(C - H)416
(C=O) 805
(O=O) 498
(O - H) 464
combustão do metano
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
Abra as moléculas que a visualização das ligações serão melhor
H
|
H - C - H + 2 O = O → O = C = O + 2 H - O - H
|
H
+ 4(416) + 2. 498 - 2(805) - 2 ( 2 x 464)
+1664 + 2. 498 - 1610 - 1856
precisa de energia pra quebrar as moléculas, (+) e libera energia na sua formação (-)
ΔH = só somar os valores obtidos
ΔH = +1664 + 2. 498 - 1610 - 1856
ΔH = + 2660 - 3466 = - 806 Kj / mol
(C=O) 805
(O=O) 498
(O - H) 464
combustão do metano
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
Abra as moléculas que a visualização das ligações serão melhor
H
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H - C - H + 2 O = O → O = C = O + 2 H - O - H
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H
+ 4(416) + 2. 498 - 2(805) - 2 ( 2 x 464)
+1664 + 2. 498 - 1610 - 1856
precisa de energia pra quebrar as moléculas, (+) e libera energia na sua formação (-)
ΔH = só somar os valores obtidos
ΔH = +1664 + 2. 498 - 1610 - 1856
ΔH = + 2660 - 3466 = - 806 Kj / mol
izabelasm:
Muito obrigada pela ajuda (Y) !!! Só não consigo entender como deu 2.498 se O=O equivale a 498 , mas 498X2 é 996. Alguém me explica?
2x(498) = 996 depois somei com 1664 ( eles são reagentes)
não é 2.498 ( esse ponto é multiplicação) 2 x 498
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