.) Metano, o principal componente do gás natural, é um importante combustível industrial. A equação balanceada de sua combustão está representada na figura adiante. Consideram-se, ainda, as seguintes energias de ligação, em kJmol-¢: Dados:
E(C-H) = 416 E(C=O) = 805 E(O=O) = 498 E(O-H) = 464
Utilizando-se os dados anteriores, pode-se estimar que a entalpia de combustão do metano, em kJ/mol, é a) - 2660 b) - 806 c) - 122 d) 122 e) 806
Soluções para a tarefa
Precisa quebrar as ligações
CH₄ - 4 ligações para quebrar
2O₂ - uma ligação para quebrar, mas como existe 2 moléculas de O₂ ira multiplicar por 2
CO₂ - 2 ligações para quebrar
2H₂O - 2 ligações para quebrar, mas por conter 2 moléculas de água ira multiplicar por 4
4.416 + 2.498 2. -805 + 4.-464
+2660 -3466
+2660 -3466
= - 806
b) -806.
A energia ou entalpia de ligação é definida como a variação de entalpia verificada na quebra de 1 mol de uma determinada ligação química, considerando que todas as substâncias estejam no estado gasoso, a 25° C e 1 atm.
Para calcular a energia de ligação presente em uma reação química, utilizamos a expressão abaixo:
ΔH = Σr - Σp
Onde:
ΔH = variação da entalpia;
Σr = soma das energias necessárias para quebrar cada ligação no reagente;
Σp = soma das energias necessárias para formar cada ligação no produto.
Considerando a reação de combustão do metano:
CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O
Será necessário quebrar as seguintes ligações:
CH₄ - 4 ligações C-H para quebrar
2 O₂ - uma ligação para quebrar, mas como existe 2 moléculas de O₂ então serão 2 . O=O
CO₂ - 2 ligações para quebrar 2 . C=O
2H₂O - 2 ligações para quebrar, mas por conter 2 moléculas de água, então multiplica por 4 . O-H
ΔH = Σr - Σp
ΔH = 4.416 + 2.498 - (2.805 + 4.464)
ΔH =2660 - 3466
ΔH = - 806 kJ/mol
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