Question

Mergulha-se uma barra de 3,27 g de zinco metá- lico em ácido nítrico diluído até dissolução total do metal

Answer 1

Olá, Dudadapper547. 

A pergunta completa seria:

Mergulha-se uma barra de 3,27g de zinco metálico em ácido nítrico diluído até dissolução total do metal. 

a) Escreva a equação química da reação que ocorre, indicando os nomes dos produtos formados. 

b) Sabendo-se que as massas molares (em g/mol) são H = 1,0; N = 14; O = 16 e Zn = 65,4. Calcule as massas (em gramas) dos produtos formados. 

ITEM A

A reação entre zinco e metais varia de acordo com a sua concentração. Como se trata de uma reação entre zinco e ácido nítrico diluído, teremos:

Zn(s) + 2 HNO₃(aq) → Zn(NO₃)₂(aq) + H₂(g)

ITEM B

Para resolver esse exercício, vamos considerar que o ácido está em excesso.
Sabemos que o número de mols de uma substância é dada por:

n = massa ÷ massa molar

Temo 3,27 g de Zinco, cuja Massa Molar é 65,4 g/mol. Sendo assim:

n = 3,27 g ÷ 65,4 g/mol
n = 0,05 mol 

Temos 0,05 mol de Zn.

Observando a estequiometria da reação, vemos que o consumo de 1 mol de zinco produz 1 mol de nitrato de zinco e 1 mol de gás hidrogênio. Portanto, se são consumidos 0,05 mol de zinco, serão produzidos 0,05 mol de Zn(NO₃)₂ e 0,05 mol de H₂. Vamos calcular as massas.

Massa de hidrogênio

H₂ → MM = 2 g/mol
2 g/mol × 0,05 mol = 0,1 g

São produzidos 0,1g de H₂.

Massa de nitrato de zinco

Zn(NO₃)₂ → MM = 189,4 g/mol
189,4 g/mol × 0,05 mol = 9,47 g

São produzidos 9,47 g de nitrato de zinco.

Espero ter ajudado.