Química, perguntado por rodolfo478, 7 meses atrás

MEE AJUDAAAAAAA

Uma célula galvânica é constituída por um eletrodo de Mg mergulhado em uma solução 1,0 M de Mg (N03)2 e por um eletrodo de Ag mergulhado em uma solução 1,0 M de AgN03. Desenhe a célula galvânica, indicando qual o cátado, qual o ânodo, qual o fluxo dos elétrons e calcule o potencial padrão da célula a 25 °C. (Dica Consulte a tabela do potencial de redução)

Soluções para a tarefa

Respondido por Thoth
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Resposta:

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- o eletrodo de prata é o cátodo

- o eletrodo de magnésio é o ânodo  

-  o fluxo de elétrons vai do magnésio para a prata

- ddp= 3,16 V

Explicação:

Dados

E⁰red Ag= +0,80V

E⁰red Mg= -2,36V

- o fluxo de elétrons sempre vai do ânodo para o cátodo, isto é, do menor potencial de redução para o maior potencial de redução;

- o magnésio cede elétrons espontaneamente para íons Ag⁺

ddp= E⁰maior - E⁰menor

ddp= +0,80V - (-2,36V)

ddp= 3,16 V

Anexos:
Respondido por patriciamarques2672
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Resposta:

Ag+ (1,0 M) +e- -> Ag (s)     E0= 0,80 V

Mg 2+ (1,0 M) + 2e- -> Mg (s)     E0 = -2,37 V

Voltagem = 3,17 V

Explicação:

Os potenciais padrão são:

Ag+ (1,0 M) +e- -> Ag (s)     E0= 0,80 V

Mg 2+ (1,0 M) + 2e- -> Mg (s)     E0 = -2,37 V

Vê-se que o Ag+ irá oxidar e o Mg, por sua vez, irá se reduzir, porém, para balancear a reação global, multiplica-se a reação de redução do Ag+ por 2. Pode-se fazer isto, pois o E= é uma propriedade intensiva e, portanto, o seu valor não é afetado por este procedimento. A reação ficará:

ânodo (oxidação) = Mg(s) --> Mg2+ + 2e-

cátodo (redução) = 2Ag+ + 2e- -> 2 Ag(s)

Reação global = Mg(s) + 2 Ag+ -> Mg2+ + 2 Ag(s)

Para obter a força eletromotriz padrão utiliza-se a equação:

FÓRMULA GERAL : Voltagem (E) = E0 cátodo - E0 ânodo

Voltagem = E0 Ag+/Ag- E0 Mg2+/Mg

Voltagem = 0,80 V - (-2,37 V)

Voltagem = 3,17 V

O valor positivo de E0 o mostra que a reação direta é favorecida.

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