Question

mediu se a temperatura de 20l de gas hidrogenio e o valor emcontrado foi de 27C a 760mmHg. o novo volume desse gas a 77c e 860 mmHg de pressao, sera de:

Answer 1

Considerando o hidrogênio como um gás ideal, pode-se utilizar a seguinte relação:
PV=nRT

onde:
P=pressão (mmHg)
V=volume(L)
n=número de mols
R= constante dos gases=62,3[(mmHg*L)/(mol.K)]
T=temperatura (K)

Primeiro calcula-se o número de mols do gás:

n=PV/RT
n=(760*20)/[62,3*(27+273,15)]
n=0,812863mols de H2

Para encontrar o novo volume utiliza-se a mesma fórmula com a temperatura e pressão novos. Isolando o volume:

V=(nRT)/P
V=[0,812863*62,3*(77+273,15)]/860
V=20,6187L