Mediu-se a temperatura de 20 L de gás hidrogênio (H2) e o valor encontrado foi de 27 ºC a 700 mmHg. O novo volume desse gás, a 87 ºC e 600 mmHg de pressão, será de:12 *
Soluções para a tarefa
Resposta:
É importante lembrar que a temperatura deve ser dada obrigatoriamente em kelvin:
T (K) = T (ºC) + 273 T (K) = T (ºC) + 273
T (K) = 27 + 273 T (K) = 87 + 273
T (K) = 300 K T (K) = 360 K
P1V1 = P2V2
T1 T2
700 . 20 = 600 . V2
300 360
14 000 = 600 . V2
300 360
300 (600 . V2) = 14 000 . 360
180 000 . V2 = 5 040 000
V2 = 5 040 000
180 000
V2 = 28 L
Resposta:
V2= 28 L
Explicação:
Transformações gasosas
Aplicar: Eq Geral dos Gases
P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2
onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K
Lembre que: K= 273,15+ºC
- Dados
V1= 20 L
t1= 27 ºC ==> T1= 27 + 273= 300 K
P1= 700 mmHg
V2= ?
t2= 87 ºC ==> T2= 87 + 273= 360 K
P2= 600 mmHg
V2= 700 mmHg * 20 L * 360 K ÷ (300 K * 600 mmHg)
V2= 5040000 ÷ 180000
V2= 28 L