Question

Mediu-se a temperatura de 10 L de gás hidrogênio (H2) e o valor encontrado foi de 7 ºC a 700 mmHg. Qual o novo volume desse gás, a 37 ºC e 600 mmHg de pressão?

Answer 1

Resposta:

V2= 12,92 L

Explicação:

Transformações gasosas  

Aplicar: Eq Geral dos Gases  

P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2  

onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K  

Lembre que: K= 273,15+ºC  

- Dados  

V1= 10 L

t1= 7 ºC ==> T1= 7 + 273= 280 K

P1= 700 mmHg

V2= ?

t2= 37 ºC ==> T2= 37 + 273= 310 K

P2= 600 mmHg

V2= P1V1T2÷T1P2

V2= 700 mmHg * 10 L * 310 K ÷ (280 K * 600 mmHg)

V2= 2170000 ÷ 168000

V2= 12,92 L