Question

ME AJUDEMMMM URGENTE. PRECISO ENTREGAR ESSA TAREFA URGENTE.

1- Uma solução foi preparada dissolvendo-se 4,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 2,0 litros de água. Considerando que o volume da solução permaneceu 2,0 L, qual é a concentração da solução final?

a) 2g/L

b) 4g/L

c) 6 g/L

d) 8 g/L

e) 10 g/L

2-Complete as lacunas da frase a seguir com os valores corretos:

“Uma solução que apresenta concentração 80 g/L apresenta ... gramas de soluto, por litro da solução. Portanto, em 10 litros dessa solução devem existir ... gramas de soluto.”

3-Um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) misturando 33 g desse ácido em 200 ml (0,2 L) de água, com extremo cuidado, lentamente, sob agitação e em uma capela com exaustor. Ao final, a solução ficou com um volume de 220 mL (0,22 L). A concentração em g/L dessa solução é:

a) 0,15

b) 0,165

c) 66

d) 15

e) 150

4-Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 18 gramas de glicose em água suficientes para produzir 1 litro da solução. (Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol)

a) 0,1.

b) 1,8.

c) 10,0.

d) 100,0.

e) 3240.

5-No preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,4 g de cloreto de sódio como soluto. Sabendo que a concentração da solução resultante é de 0,05 mol/L, determine o volume final.

a) 0,14 L.

b) 8 L.

c) 1,4 L.

d) 80 L.

e) 140 L.

6-(Cesgranrio- RJ - modificada) O metal mercúrio (Hg) é tóxico, pode ser absorvido, via gastrointestinal, pelos animais, e sua excreção é lenta. A análise da água de um rio contaminado revelou uma concentração de 5,0 . 10-5 M de mercúrio. Qual é a massa aproximada em mg de mercúrio que foi ingerida por um garimpeiro que bebeu um copo contendo 250 mL dessa água? (Dado: Hg = 200 g.mol-1).

a) 250.

b) 25.

c) 0,25.

d) 2,5.

e) 0,025.

Answer 1

Olá!

Estes exercícios envolvem o conteúdo de soluções químicas. Soluções são misturas homogêneas, soluções verdadeiras, e podem ser encontradas nos estados sólido, líquido ou gasoso. As soluções são formadas por dois componentes: soluto em menor quantidade e solvente em maior quantidade.

Questão 1

Dados:

C = 4 g

m = ?

V = 2 L

Aplicando na fórmula da Concentração Comum:

$C = \frac{m}{V}$ ⇒ Como não tem a massa, isola o m, fica:

m = C . V

m = 4 g . 2 L

m = 8 g/L

Questão 2

“Uma solução que apresenta concentração 80 g/L apresenta 80 gramas de soluto, por litro da solução. Portanto, em 10 litros dessa solução devem existir 800 gramas de soluto.”

Questão 3

O volume que nos interessa é o final (0,22 L)

Dados:

C = ?

m = 33 g

V = 0,22 L

Aplicando na fórmula da Concentração Comum:

$C = \frac{m}{V}$

$C = \frac{33 g}{0,22 L}$

C = 150 g/L

Questão 4

Dados:

M = ?

m = 18 g

MM = 180 g/mol

V = 1 L

Aplicação da fórmula da Molaridade:

$M = \frac{m}{MM.V}$

$M = \frac{18}{180.1}$

M = 0,1 mol/L

Questão 5

Dados:

M = 0,05 mol/L

m = 0,5 g

MM = 58,5 (35,5+23)

V = ?

Aplicação da fórmula da Molaridade:

$M = \frac{m}{MM.V}$ ⇒ Como não tem o volume inverte a igualdade e isola o V, fica:

$V = \frac{m}{MM.M}$

V = 0,4 / 58,5 . 0,05

V = 0,4 / 2,94

V = 0,14 L (140 ml)

Questão 6

Dados:

M = 5.10⁻⁵ mol/L

m = ?

MM = 200 g/mol

V = 0,25 L

Aplicação da fórmula da molaridade:

$M = \frac{m}{MM.V}$ ⇒ Como não tem a massa inverte a operação e isola o m:

m = M . MM . V

m = 5.10⁻⁵ . 200 . 0,25

m = 250.10⁻⁵ g = 2,5 mg

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