Question

ME AJUDEMMM URGENTE POR FAVOR Qual o pH de uma soluçao 0,20 mol/L de HCN ,sabendo que a sua constante de ionização vale 5,0 . 10 -10 ?

Answer 1

Constante de ionização de um ácido ⇒ Ka.

HCN    →    H+    +    CN-
1 mol        1 mol        1 mol

A concentração de H+ é igual à de CN-, que eu vou chamar de x para facilitar a representação. E a concentração do ácido, HCN, é 0,2 mol/L, portanto:

Ka = [H+][CN-]/[HCN]
5·10^-10 = (x · x)/0,2
5·10^-10 = x²/0,2
x² = 1·10^-10
x = √1·10^-10
x = 1·10^-5 mol/L

Então a concentração de H+ é de 1·10^-5 mol/L.

pH = -log [H+]
pH = -log 1·10^-5
pH = 5

O que é teoricamente justificável, pois o HCN é um ácido fraco, portanto se ioniza pouco e o pH da solução fica nesse valor mesmo.