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pergunta na foto
Soluções para a tarefa
Resposta: Considerando as reações dadas :
C3H8 + 5 O2==> 3 CO2 + 4 H2O ΔH = - 2046 kJ
N2+ 3 H2 → 2 NH3 ΔH = - 92,2 kJ
Avaliando cada uma das afirmações a única INCORRETA é a última conforma mostrado abaixo
Explicação:
AFIRMAÇÂO I : As reações I e II são exotérmicas, uma vez que a variação de entalpia é negativa - CORRETA
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A reação N2+ 3 H2 → 2 NH3 é a reação de formação de 2 mol de amônia. Veja que a reação é exotérmica pois ΔH = - 92,2 kJ
A decomposição térmica de 2 mol de amônia é 2 NH3 → N2 + 3 H2 terá obviamente ΔH = + 92,2 kJ, sendo portanto um processo endotérmico, absorvendo energia. CORRETA
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A entalpia padrão de combustão do O2, N2 e H2 é zero pois são substâncias simples. CORRETA
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Para cada mol de propano queimado a entalpia é - 2046 kJ
Assim
1 mol de C3H8 ============ -2046 kJ
0,4 mol ΔH
ΔH = 0,4 x (-2046) = -818,4 kJ
Portanto a afirmação é INCORRETA
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