ME AJUDEM, POR FAVORRR!!!! É URGENTEEEE!!!! Questão 07) Qual a quantidade de água em MOL produzida pela combustão completa de 90g de hidrogênio ? Dados: H2 = 2g/mol. 2 H 2 + O 2 → 2 H 2 O.
Soluções para a tarefa
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Resposta:
45 mols de água
Explicação:
massa molar do H2=2g/mol
2g----------------1 mol
90g--------------x mol
x=90/2
x=45mols de H2
a proporção estequiométrica entre o H2 e a água é de 1:1. Portanto são produzidos 45 mols de água caso haja oxigênio suficiente (22,5 mols no mínimo) e a reação tenha 100% de rendimento
gamesbcraft:
Muito Obrigada
Respondido por
1
Olá!
A partir dos raciocínios e cálculos estequiométricos, podemos concluir:
2 mols H2 ——- 2 mols H2O,
portanto,
2 mols H2 ——- 18 (massa molar da água) * 2 (número de mols)
2 mols H2 ——- 36g H2O.
Assim, estabelecendo a relação final:
2 mols H2 ——- 36g H2O
X mols H2 ——- 90g H2O
36*X=2*90
X=180/36
*X=5 mols de H2*
Espero ter ajudado :)
A partir dos raciocínios e cálculos estequiométricos, podemos concluir:
2 mols H2 ——- 2 mols H2O,
portanto,
2 mols H2 ——- 18 (massa molar da água) * 2 (número de mols)
2 mols H2 ——- 36g H2O.
Assim, estabelecendo a relação final:
2 mols H2 ——- 36g H2O
X mols H2 ——- 90g H2O
36*X=2*90
X=180/36
*X=5 mols de H2*
Espero ter ajudado :)
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