Me ajudem, por favor.
(Vunesp) Considere um recipiente fechado, com volume constante, que contém 1 mol de gás oxigênio à pressão. de 1.0 atmosfera e a 27 °C . Nesse recipiente são introduzidos 9 mols de gás hidrogênio, na mesma temperatura. Supondo que não haja reação entre os gases, qual a pressão parcial do gás hidrogênio à temperatura da mistura?
Soluções para a tarefa
A pressão parcial do H2 na mistura é de 9 atm
Vamos à resolução...
Etapa 1: Composição em quantidade de matéria da mistura
1 mol de O2
9 mol de H2
10 mol de mistura
Etapa II: Cálculo do volume da mistura
Para o Oxigênio podemos escrever
1 x V = 1 x 0,082 x (27+273)
V = 0,082 x 300 = 24,6 L
Um pouco de teoria....
De acordo com a lei de Dalton, a pressão parcial de um componente em uma mistura gasosa é a pressão que ele exerceria se estivesse sozinho, ocupando o mesmo volume e temperatura da mistura
Para o Hidrogênio podemos escrever:
PH2 x 24,6 = 9 x 0,082 x 300
PH2 = 9 atm (que é a pressão parcial pedida)
Aprofundando seu conhecimento...
Uma outra forma de calcular esta pressão parcial é multiplicando a pressão total pela fração molar do H2 na mistura ou seja:
Cálculo da pressão da mistura
Para a mistura podemos escrever
P x 24,6 = 10 x 0,082 x 300
P = 10 atm
Cálculo da fração molar do H2 na mistura
XH2 = 9/10 = 0,9
Cálculo da pressão parcial do H2
PH2 = P x XH2 = 10 x 0,9 = 9 atm