ME AJUDEM POR FAVOR
Qual a quantidade de calor absorvida para que 1L d'água congelado e à -10°C vaporize e chegue a temperatura de 150°C. Dados:Calor latente de fusão da água: L=80cal/gCalor latente de vaporização da água: L=540cal/gCalor específico do gelo: c=0,5cal/g.°CCalor específico da água: c=1cal/g.°CCalor específico da água: c=0,48cal/g.°CDensidade da água: d:1g/cm³1L=1dm³=1000cm³m=d.Vm=1000g
Soluções para a tarefa
Resposta:
Qs = 155.000cal
Explicação:
A fórmula de calor sensível é: Qs = m . c . Δt.
Como a massa da água em litros e em quilos é igual, temos que esse 1L d'água tem o peso de 1kg, logo o m = 1kg/1.000g
Como o c, que é o calor específico da água, quando em estado congelado é de 0,5cal/g e a mudança de temperatura é de 10º (para atingir os 0º e estar líquida) e em estado líquido é de 1cal/g e a mudança de temperatura é de 150º temos:
Qs = 1000 . 0,5 . 10 = 5.000cal/g
e
Qs = 1000 . 1 . 150 = 150.000cal/g
Somemos as duas e teremos o calor de calor absorvido.
Creio que a resposta seja 155.000cal/g ou mesmo 160.000cal/g.
Não sou especialista, nem professor desse assunto, mas acho que um pouco mais de pesquisa é possível ter a certeza da resposta de sua dúvida. Um abraço e bons estudos!