Me ajudem por favor, presico da *11* e da *12*
Soluções para a tarefa
Resposta:
11) 546,3 K = 273,15 ºC
12) 400,25 K = 127,1 ºC
Explicação:
Aplicar a Eq Geral dos Gases:
\frac{ P_{1} V_{1} }{ T_{1} } = \frac{ P_{2} V_{2} }{ T_{2}}
onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm, V= L, T= K
Lembre que: K= 273,15+ºC
11)
- como a pressão permanece constante (P1=P2), fica:
V1÷T1= V2÷T2
Dados
V1= 2*10⁻² m³ ==> V1= 20 L
T1= 0 ºC ==> K= 273,15+0ºC= 273,15
V2= 40 L
T2= ?
T2= V2T1 ÷ V1
T2= 40 L * 273,15 K ÷ 20 L
T2= 546,3 K = 273,15 ºC
12) como o volume permanece constante (V1=V2), fica:
P1÷T1 = P2÷T2
Dados
P1= 1,5 atm
T1= -33 ºC ==> K= 273,15+(-33)ºC= 240,15
P2= 190 mmHg = 0,25 atm
T2= ?
T2= P2T1÷P1
T2= 0,25 atm * 240,15 K ÷ 1,5 atm
T2=400,25 K = 127,1 ºC