me ajudem,por favor!
Preciso calcular a massa de óxido cúprico obtida a partir de 2,54g de cobre metálico.(massas atômicas:O=16;Cu=63,5)
Soluções para a tarefa
massa 2cuo = 2(63,5+16)=159g
2Cu + O2 → 2CuO
127g------------------------ 159g
2,54g -------------------- x
x= 3,18g de CuO
vc deve balancear a equação onde vc ve que 2 mols(127g) de cobre + ( o2) produzem 2 mols (159g)de oxido cuprico. Dai é so montar a regra de tres para ver quantos gramas de oxido cuprico são formados com 2,59g de cobre.
A massa de oxido cuprico obtida a partir de 2,54 g de cobre metalico e 3,18 g.
Vejamos como resolver esse exercicio:
Estamos diante de um problema de calculo estequiometrico:
A reacao balanceada em questao e:
2Cu + O₂ → 2CuO
Dados iniciais:
- 2,54 g de Cobre metalico.
- Massa molar do O = 16g/mol
- Massa molar do Cobre = 63,5 g/mol
Fazendo uma regra de tres, temos:
2 . (63,5) g de Cu - 2 . (16+63,5) g de CuO
2,54 g - x g de CuO
127 g de Cu - 159 g CuO
2,54 g de Cu - x g de CuO
127 x = 403,86
x = (403,86)/(127)
x = 3,18 g
Portanto a massa de oxido cuprico obtida a partir de 2,54 g de cobre metalico e 3,18 g.
Vejamos mais sobre o Cobre:
Classificado como metal de transição, pertence ao grupo 11 da Classificação Periódica dos Elementos. É um dos metais mais importantes da industria, de coloração avermelhada, dúctil, maleável e bom condutor de eletricidade.
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