Question

Me ajudem por favor necessito da explicação + resposta
Segundo a Lei de Proust sabemos que a proporção entre massas de espécies participantes de uma reação é sempre constante. Sendo assim, determine a massa de glicose necessária para a reação completa com 384g de oxigênio, conforme reação a seguir. Considere as seguintes massas molares: C= 12g/mol; O= 16g/mol; H= 1g/mol

Answer 1

Resposta:

C6H12O6. . 6O2

12×6+12+16×6=. 16×6×2=192

72+12+ 96= 180

Explicação:

180. g 192 g

x. 384g

x= 360

A massa de glicose é 360 gramas.

Answer 2

Resposta:

m(C₆H₁₂O₆)= 360 g

Explicação:

Dados

m(C₆H₁₂O₆)= ?

m(O₂)= 384 g

MM(C₆H₁₂O₆): 6*12 + 12*1 + 6*16= 180 u==> M= 180 g/mol ==> mol= 180 g

MM(O₂): 2*16= 32 u= 32 g/mol ==> mol= 32 g

Reação balanceada que ocorre

C₆H₁₂O₆ + 6 O₂ → 6 CO₂ + 6 H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de C₆H₁₂O₆ reage com 6 mol de O₂, assim:

Regra de três

1 mol                        6 mol

180 g(C₆H₁₂O₆) ---- 6 * 32 g(O₂)

 m ---------------------  384 g(O₂)

m= 180 g * 384 g ÷ (6 * 32) g

m(C₆H₁₂O₆)= 360 g