Question

Me ajudem por favor é urgente!!!!

Descreva os cálculos para obter uma quantidade de gramas necessária para preparar uma solução de 0,6 mol/L de KMnO₄ em um recipiente de 200mL. Além disso, transforma essa concentração em: concentração em massa e título em massa.

Answer 1

Olá!:

Massa molar do permaganato de potássio :

KMnO₄ = ( 39 * 1 ) + ( 55 * 1 ) + ( 16 * 4 ) => 158 g/mol

Volume em litros de solução :

1 L --------------------- 1000 mL

x L --------------------- 200 mL

x  = 200 / 1000

x = 0,2 L

Quantidade em mols do soluto:

n= M * V

n = 0,6 * 0,2

n = 0,12 mols  de KMnO₄

Por fim :

1 mol KMnO₄ ---------------------------- 158 g

0,12 mols ---------------------------------  y

y = 0,12 * 158

y = 18,96 g de KMnO₄

Answer 2

Massa molar:

$KMnO_{4} = 158 g/mol$

Litros da  solução :

$1 L ------------ 1000 mL\\X L --------- 200 mL\\X = 200 / 1000\\X = 0,2 Litros$

mols do soluto:

$n= M * V\\n = 0,6 * 0,2\\n = 0,12\; mols \;de\; KMnO_{4}$

Calculamos em uma simples regra de três:

$y = 0,12 * 158\\y = 18,96\: g\; de \;KMnO_{4}$

Bons estudos!!!

$BRAINLY\;\;ESTUDAMOS\;\;JUNTOS$