Question

ME AJUDEM POR FAVOR !
CÁLCULO DE SOLUÇÕES.
Determine a quantidade necessária de hidróxido de alumínio, Al(OH)3, para preparar uma solução de 300 mL a 2,5 mol/L.​

Answer 1

Resposta:

29,25 g

Explicação:

Em exercícios que envolvem preparação de soluções, utilizamos três unidades diferentes: volume, massa ou n° de mols e concentração.

De acordo com o enunciado, temos:

Concentração = C = 2,5mol/L

V= 300mL de água = 0,3L Para transformar  mL em L deve-se lembrar que 1L = 1000mL então quando quiser transformar mL em L, basta dividir por 1000!!!!

n = n° de mols =??

Para calcular o que foi pedido, utilizaremos a fórmula

C=n/V

Substituindo os dados fornecidos no enunciado:

2,5mol/L = n/0,3L

n . L = 0,3L . 2,5mol

n = 0,3L . 2,5mol/L

n = 0,75 mol de Al(OH)3

mas o enunciado diz que a pureza é de 50%. Logo:

0,75 mol de Al(OH)3   -----   100%

Y                                   -----   50%

Y . 100% = 50% . 0,75 mol

Y  = 50% . 0,75 mol/100%

Y = 0,375 mol de Al(OH)3

MM = massa molar do Al(OH)3 = 78g/mol

1 mol de Al(OH)3           ------   78g

0,375 mol de Al(OH)3  ------      X

X . 1mol = 78g . 0,375 mol

X = 78g . 0,375 mol/1mol

X = 29,25 g