Question

ME AJUDEM POR FAVOR
Calcule as massas de Fe2O3 de 80% de pureza e de H2SO4 de 73,5% de pureza necessárias à obtenção de 640 g de Fe2(SO4)3, sabendo-se que o rendimento da reação é igual a 80%.

Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O

Answer 1

3H₂SO₄+ Fe₂O₃ ---> Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O
     |                                    |
73,5% de pureza              640g=80%

 640g Fe2(SO4)3 ------ 80%
             x             ------ 100%
             x=775g de  Fe₂(SO₄)₃

 3mols H₂SO₄ ----- 1 mol Fe₂(SO₄)₃
    3.98g           ----- 400g
      x               -----  775g
x= 596,125g H₂SO₄

 596,125g H₂SO₄ ----- 73,5%
          x                ----- 100%
          x= 775g ácido impuro