Question

ME AJUDEM POR FAVOR!!!!!!!!!!!!
6,0 gramas de alumínio metálico, que apresenta 90% de pureza, reagem completamente com vapor d'água da atmosfera, produzindo óxido de alumínio e gás hidrogênio, conforme equação não balanceada: Aℓ(s) + H2O(v) -> Aℓ2O3(s) + H2(g) . Assinale o volume, em litros, de gás hidrogênio obtido, nas CNTP. (Dado: Aℓ = 27) *
a) 2,24
b) 4,48
c) 6,72
d) 7,46
e) 2,01​

Answer 1

Esta é uma questão de estequiometria, a primeira coisa que precisaremos fazer é balancear a equação:

Aℓ(s) + H2O(v) -> Aℓ2O3(s) + H2(g)

2Aℓ(s) + 3H2O(v) -> Aℓ2O3(s) + 3H2(g) - balanceada.

Sabemos que os 6 gramas (100%) de Alumínio que foram utilizados apresentam, na realidade, 90% de pureza, logo, precisamos calcular a massa real:

6 g --------- 100%

x -------------- 90%

x = (90*6)/100

x = 5,4 g

Antes de partir para o cálculo, temos que relembrar que nas CNTP, o volume de 1 mol de qualquer gás é 22,4 L. Com isso, podemos montar nossa regra de três:

2Aℓ ---------------------------- 3H2

2*27 g --------------------- 3*22,4 L

5,4 g --------------------------x

2*27*x = 3*22,4*5,4

54x = 362,88

x = 362,88/54

x =  6,72 L

Resposta: o volume de H2 obtido foi de 6,72 L. Letra C.

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