Question

me ajudem por favor?

Answer 1

Resposta:

Tudo bem, vamos lá!

Primeiramente, montaremos a equação balanceada:

1 C2H6O + 3 O2 ------> 2 CO2 + 3 H2O

Para calcularmos a variação de entalpia, ΔH, usaremos a formula

ΔH = ∑H Produtos - ∑H Reagentes

Para calcularmos, basta fazermos a somatoria da entalpia de formação dos produtos e  subtrair com a somatória da entalpia de formação dos reagentes

Os valores que ele nos deu está em kcal/mol ,ou seja, para cada mol da substância

ΔH = (2.-94,1 + 3.-68,3) - (1.66,2)

ΔH = (-188,2 - 204,9) + 66,2

ΔH = -393,1 + 66,2

ΔH = - 326,9 Kcal/mol de C2H6O

Calculamos a variação de entalpia da reação quando queimamos um mol de C2H6O, porém, ele pediu na combustão de 46kg de C2H6O, então:

1 - calcularemos a massa molar de C2H6O

C2H6O = 12x2 + 6 + 16 = 46g/mol

2 - faremos uma regra de três para descobrirmos quantos mol há em 46kg

1 mol ------- 46g de etanol

x mol -------- 46 000g de etanol   (convertendo kg em g)

x mol = 46 000/46

x mol = 1000 mol de etanol

Agora, multiplicamos o valor de mol pela quantidade produzida de kcal/mol que descobrimos

-326,9 kcal/mol x 1000mol

-326 900kcal produzidas na queima de 46kg de etanol

Explicação:

Espero ter te ajudado, qualquer duvida me avise e tentarei te ajudar

Não se esqueça de avaliar e de deixar seu obrigado

Até mais!!