Question

ME AJUDEM POR FAVOR!!!
2- Sabendo que em um recipiente nas CNTP existem 44,8L de gás amônia (NH3) pede-se:

(A) Determine a massa molar dessa substância.
(B) Determine o número de mols dessa substância no recipiente.
(C) Determine a massa contida no recipiente.

03-Considerando a reação balanceada abaixo.
N2(g) + 3 H2(g) -----> 2NH3(aq)

A massa de amônia (NH3) formada na reação total de 9 mols de gás hidrogênio (H2), é igual a:
(A) 102g
(B) 34g
(C) 17g
(D) 51g
(E) 2g

05-Considerando a reação abaixo:
Na2CO3 + HCI ----> NaCI + CO2 + H2O

A massa de Na2CO3 necessária para reagir completamente com 3 X 1023 moléculas de HCI, é igual a:

(A) 265g
(B) 26,5g
(C) 106g
(D) 10,6g
(E) 53g

Answer 1

2) Massa molar nitrogênio = 14g
    Massa molar hidrogênio = 1g

a) 14+3(1) = 14+3 = 17g
b) 1 mol de qualquer gás nas condições ideais ocupa um volume de 22,4L.
1mol ----------- 22,4L
   x   ----------- 48,4L

x = 48,4/22,4
x = 2mol

c) 1mol --------- 17g
    2mol ---------  x

x = 34g

3) Com 3mol de gás hidrogênio formamos 2mol de amônia, basta então fazer uma regra de três:

3mol H₂ -------------- 2mol NH₃
9mol H₂ --------------     x

x = 18/3
x = 6mol

Massa: 6 × 17g = 102g (Alternativa A)


5) Esta reação não está balanceada, então temos que balancear:

Na₂CO₃ + 2HCl ⇒ 2NaCl +CO₂ + H₂O

Agora sim, considerando a reação padrão em cima, 1 mol de bicarbonato de sódio (vamos calcular a massa) reage com 2mol de ácido clorídrico.

Massa bicarbonato:
2(23)+12+3(16)
46+12+48 = 106g

106g (bicarbonato) ----------------- 2 (6 × 10²³ moléculas HCl)
          x                ----------------- 3 × 10²³

x = 106 · 3 ×10²³
        12 ×10²³
x = 318 × 10²³
      12 × 10²³
x = 26,5g

Letra B.