Question

ME AJUDEM POR FAVOR!
1000 mg de uma amostra contendo bário foi dissolvida em 100,00 mL de água e tratada com sulfato
de sódio até precipitação completa do BaSO4. Se massa obtida do precipitado foi de 0,0438 g, qual deverá ser
o teor(%p/p) de nitrato de bário na amostra?

Answer 1

Resposta:

4,91% m/m

Explicação:

$Ba(NO_3)_2+ Na_2SO_4 --> BaSO_4 + 2NaNO_3$

A massa do precipitado obtido foi de 0,0438g, o número de mols de sulfato de bário será então: (MM do BaSO4 = 233g/mol)

N° de mols = 0,0438g/mol ÷ 233g/mol = 1,88 * $10^{-4}$ mols

Então, a quantidade em mols e nitrato de bário, também será 1,88 * $10^{-4}$ mols, respeitando a proporção de reação 1:1.

MM Ba(NO3)2 = 261g/mol

massa Ba(NO3)2 = 1,88 * $10^{-4}$ mols * 261g/mol

massa Ba(NO3)2 = 0,049068 g em 1g da amostra

teor = 0,049068g * 100% ÷ 1g

teor = 0,0491g * 100= 4,91%