Question

Me Ajudem pfvv!!
5) Dada a reação:
4 NH3(g) + 5O2(g) → 4 NO(g) + 6H2O(l)

Dados: entalpia padrão em kJ/mol: NH3(g)= - 46,1 ;
O2(g) = 0 ;
NO(g) = + 90,5 ;
H2O(l) = - 286.)
Qual a variação de entalpia da reação ( ∆H ) . *
10 pontos
∆H = +1169,6 kcal
∆H = -1671,6 kcal
∆H = + 149,4 kcal
∆H = - 149,4 kcal
∆H = -1169,6 kcal

Answer 1

Vamos calcular o ΔH a partir das entalpias de formação:

ΔH(reação) = H(produtos) - H(reagentes)

ΔH(reação) = [4.(+90,5) + 6.(-286)] - [4.(-46,1) + 5.(0)]

ΔH(reação) = [362 - 1716] - [- 184,4]

ΔH(reação) = [-1354] + 184,4

ΔH(reação) = -1169,6 Kcal

Como o ΔH < 0 , então temos uma reação exotérmica.

Aprenda mais em:

https://brainly.com.br/tarefa/29473983

https://brainly.com.br/tarefa/30355472