Física, perguntado por nicolaur, 11 meses atrás

Me ajudem pfv Uma substância pura, inicialmente no estado sólido, com 500 gramas de massa, passa pelas transformações de fase sob pressão constante mostradas no gráfico a seguir: (Imagem abaixo) Com base nas informações apresentadas, pode-se afirmar que (A) as temperaturas de fusão e de solidificação da substância são 328 °C e 1 744 °C, respectivamente. (B) a mudança do estado sólido para o estado líquido ocorre, segundo o gráfico, quando fornecemos para a substância 99,7 kcal sob a forma de calor. (C) na mudança de fase sob pressão constante, ocorre variação da temperatura e da energia cinética média durante todo o processo. (D) na mudança de fase sob pressão constante, a temperatura permanece constante e não ocorre variação da energia cinética média durante todo o processo. (E) para valores acima de 105,5 kcal a substância não apresenta qualquer variação na sua temperatura, permanecendo em 1 744 °C.

Anexos:

Soluções para a tarefa

Respondido por Fernando9100
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A assertiva que melhor responde a questão é a letra e).

Analisando o gráfico, podemos ver que no eixo x, para valores maiores que Q = 102,5 Kcal, a temperatura permanece constante (não aumenta mais de 1744 ºC).

A assertiva (a) está incorreta por se tratar das temperaturas de fusão e ebulição, respectivamente.

A assertiva (b) está incorreta, por que essa mudança ocorre quando fornecemos 102,5 Kcal de calor.

A assertiva (c) está incorreta, porque a temperatura nessa fase é constante.

Por fim, a assertiva (d) é incorreta, já que a energia cinética média sempre varia nesse tipo de processo.

Respondido por giulia5190
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Resposta:

letra E

espero ter ajudado

beijos

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