Question

ME AJUDEM PFV :'(

Habilidades: Analisar dados de massas de
reagentes e de produtos estabelecendo relações de proporcionalidade entre eles; Aplicar os conceitos de conservação e proporção em massa na previsão de
quantidades envolvidas nas transformações químicas. Entender o modelo atômico de Dalton como suporte no desenvolvimento nos modelos atômicos atuais.

Dados as seguintes massas atômicas: Mg=24 N=14 H=1 O=16​

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Analisar dados de massas de  reagentes e de produtos estabelecendo relações de proporcionalidade entre eles;

massa atômica em gramas = massa de um mol do elemento:

1 mol de átomos de  Magnésio = 24g

1mol de átomos de Nitrogênio = 14g

1 mol de átomos de  Hidrogênio = 2g

1mol de átomos de oxigênio = 16g

Reação de neutralização ácido- base entre o hidróxido de magnésio e o ácido nítrico temos:

Mg(OH2) +2HNO3→Mg(NO3)2 +2 H2O

Nos reagentes 1 mol de Mg(OH2) reage com  mols de HNO3 . A reação tem como produtos 1 mol Mg(NO3)2- nitrato de magnésio e dois mols de água.

Aplicar os conceitos de conservação e proporção em massa na previsão de  quantidades envolvidas nas transformações químicas.

massa molar do Mg(OH)2

1 mol Mg = 24g

2 mols de O = 16g . 2 = 32g

2 mols de H = 1g .2 = 2g

_________________________+

Mg(OH)2 = 58g/mol

massa molar do HNO3

1 mol N = 14g

3 mols de O = 16g . 3 = 48g

1 mol de H = 1g

_________________________+

HNO3 = 63g/mol

massa molar do MgNO3

1 mols de Mg = 24g

2 mol N = 14g . 2 = 28g

6 mols de O = 16g . 6 = 96g

 _________________________+

Mg(NO3)2 = 148g/mol

massa molar do H2O

1 mol O= 16g

2 mol de H = 2g

_________________________+

H2O = 18g/mol

1 mol Mg(NO3)2 + 2 mols  HNO3→1 mol  Mg(NO3)2 + 2 mols  H2O

58g de Mg(OH)2 + 126g de  HNO3 → 148gMg(NO3)2+ 36g H2O

massa dos reagentes =58+126= 184g

massa dos produtos = 148+36=184g