Question

Me ajudem pfv ficarei muito grata!.Questoes 27 e 28.

Answer 1

27)

Temos a reação

$CaCl_2\rightarrow Ca^++2Cl^-$

como o exercício já nos da na tabela, uma proporção de 1:1:2

então é isso que vamos usar, supondo que temos 1 litro de solução

$n^o~de~mols~de~~CaCl_2=n^o~de~mols~de~~Ca^+=\frac{1}{2}*n^o~de~mols~de~~Cl^-$

então vamos encontrar quantos mols temos de cloreto de cálcio

$n^o~de~mols~de~~CaCl_2=M*V$

$n^o~de~mols~de~~CaCl_2=0.02~mol/L~~*~~1~L$

$\boxed{n^o~de~mols~de~~CaCl_2=0.02~mol}$

agora é simples

$n^o~de~mols~de~~Ca^+=n^o~de~mols~de~~CaCl_2$

$\boxed{\boxed{x=n^o~de~mols~de~~Ca^+=0.02~mol}}$

$\frac{1}{2}*(n^o~de~mols~de~~Cl^-)=n^o~de~mols~de~~CaCl_2$

$n^o~de~mols~de~~Cl^-=2*(n^o~de~mols~de~~CaCl_2)$

$n^o~de~mols~de~~Cl^-=0.02*2$

$\boxed{\boxed{y=n^o~de~mols~de~~Cl^-=0.04~mol}}$

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28)

$Fe_2(SO_4)_3\longrightarrow2Fe^{3+}+3SO_4^{2-}$

$[Fe_2(SO_4)_3]=0.01~mol/L$

considerando 1 litro de solução temos

$n^o~de~mols~de~~Fe_2(SO_4)_3=0.01~mol/L*1~L=0.01~mol$

agora sabemos que a proporção é dada 1:2:3

então vamos ter o seguinte

$n^o~de~mols~de~~Fe_2(SO_4)_3=\frac{1}{2}*(n^o~de~mols~de~~Fe^{3+})=\frac{1}{3}*(n^o~de~mols~de~~SO_4^{2-})$

agora é só separar

$\frac{1}{2}*(n^o~de~mols~de~~Fe^{3+})=n^o~de~mols~de~~Fe_2(SO_4)_3$

$n^o~de~mols~de~~Fe^{3+}=2*(n^o~de~mols~de~~Fe_2(SO_4)_3)$

$\boxed{n^o~de~mols~de~~Fe^{3+}=2*0.01~mol=0.02~mol}$

$\frac{1}{3}*(n^o~de~mols~de~~SO_4^{2-})=n^o~de~mols~de~~Fe_2(SO_4)_3$

$n^o~de~mols~de~~SO_4^{2-}=3*(n^o~de~mols~de~~Fe_2(SO_4)_3)$

$\boxed{n^o~de~mols~de~~SO_4^{2-}=3*0.01~mol=0.03~mol}$

agora como temos quantos mols de cada composto tempos, é só fazer

$\boxed{\boxed{[Fe^{3+}]=\frac{0.02~mol}{1~L}=0.02~mol/L}}$

$\boxed{\boxed{[SO_4^{2-}]=\frac{0.03~mol}{1~L}=0.03~mol/L}}$