Question

ME AJUDEM PFV É PROVA PRA HJ

A decomposição térmica do CaCO3 pode ser estudada em laboratório, registrando-se a massa dos reagentes
e dos produtos envolvidas na reação. Nesse processo, produz-se CaO e CO2 de acordo com a reação descrita
a seguir:

CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)

Dois experimentos com massa inicial de 100 g de CaCO3 cada foram feitos em laboratório: um em sistema
fechado, outro em sistema aberto. EXPLIQUE a diferença, de massas finais, verificada entre os dois
experimentos.

Answer 1

Resposta:

Com objetivo de comprovar a Lei de Conservação das Massas em uma reação química  Lei de Lavoisier , um béquer de 125,0mL, contendo uma solução diluída de ácido sulfúrico, H2SO4(aq), foi pesado juntamente com um vidro de relógio, contendo pequena quantidade de carbonato de potássio, K2CO3(s), que, em seguida, foi adicionado à solução ácida. Terminada a reação, o béquer com a solução e o vidro de relógio vazio foram pesados, verificando-se que a massa final, no experimento, foi menor que a massa inicial.

Explicação:

O CO2 é um óxido ácido e reage com água formando ácido.