Question

me ajudem pffffff imploro

Considere uma amostra de 1mol de dióxido de enxofre (SO2) com uma pressão de 5 atm e um volume de 10L. Calcule a temperatura dessa amostra de gás usando a lei dos gases ideais e a equação de Van der Waals, e em seguida marque o item em que apresenta respectivamente o resultado referente a temperatura de um gás ideal e de um gás real.

a. 609K e 613K
b. 609ºC e 613ºC
c. 210ºC e 211ºC
d. 210K e 211K​

Answer 1

Resposta:

A) 609K e 613K

Explicação:

Answer 2

Resposta:a. 609°K e 613°K

Explicação:

n=1 mol,P=5 atm,V=10 L,R=0,082 atm.L/K.mol,T=?

   Equação de Clapeyron

PV=nRT

5.10=1.0,082.T

50=0,082.T

T=50/0,082

T=609,75°K--->°C

T=609°K-273

T=336,75°C