Question

ME AJUDEM PF!!! A ATVD É PRA HOJE !!!!

1. O sal sulfato de alumínio, Al2(SO4)3, é uma das principais substâncias utilizadas nas ETAs ( Estações de Tratamento de Água), a fim de prover água para consumo humano nas cidades.


102,6 g desse sal foram usados no preparo de 400 cm3 de uma solução aquosa. Que o volume de água deve ser adicionado a 50 cm3 desta solução para torná-la com concentração 0,15 mol/L?

Answer 1

Deve-se adicionar 200 mL a solução inicial para se obter uma solução final de 250 mL com concentração de 0,15 mol/L.

Esse é um exercício de diluição, porém, primeiro precisamos calcular a concentração molar inicial da solução. Para isso, vamos calcular a massa molar do sulfato de aluminio:

Al₂(SO₄)₃ = (27 x 2) + (32 x 3) + (16 x 12)

Al₂(SO₄)₃ = 342 g/mol

Sabendo que a concentração molar corresponde ao número de mols do composto sobre o volume da solução, temos que:

Mi = (102,6 ÷ 342) ÷ 0,400

Mi = 0,3 ÷ 0,400 = 0,75 mol/L

O volume inicial usado na diluição foi de 50 mL, logo, temos que o volume final:

Mi . Vi = Mf . Vf

(0,75) . (50) = (0,15) . Vf

Vf = 250 mL

Espero ter ajudado!