me ajudem !!!! No que se refere à termoquímica, às reações exotérmicas e endotérmicas, variação de entalpia e cinética química, todos os itens abaixo encontram-se incorretos.
Identifique qual o erro em cada assertiva e corrija-os.
Um processo endotérmico ocorre com absorção de calor (deltaH < 0), como, por exemplo, no processo de congelamento da água. Um processo exotérmico ocorre com liberação de calor (deltaH > 0), como, por exemplo, no processo de vaporização da água.
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As reações químicas são acompanhadas de liberação ou absorção de energia. Se a energia dos produtos é maior que a dos reagentes, a energia é liberada; se a energia dos produtos é menor que a energia dos reagentes, o sistema absorve a energia das vizinhanças durante o curso da reação. Isso está de acordo com a lei da conservação de energia.
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A velocidade de uma reação química depende, essencialmente, do número total de colisões por unidade de tempo entre as partículas (átomos, moléculas ou íons) das espécies que participam da reação, principalmente porque toda colisão é efetiva, promovendo a reação química.
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A quantidade de calor absorvida por um sistema é um número positivo quando o sistema absorve calor das vizinhanças (processo exotérmico). Quando o fluxo de calor está na direção oposta, o sistema perde calor para as vizinhanças e a quantidade de calor absorvida pelo sistema é um número negativo (processo endotérmico).
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Soluções para a tarefa
Um processo endotérmico ocorre com absorção de calor (ΔH < 0), como, por exemplo, no processo de congelamento da água. Um processo exotérmico ocorre com liberação de calor (ΔH > 0), como, por exemplo, no processo de vaporização da água.
- Um processo exotérmico ocorre com liberação de calor (ΔH < 0), como, por exemplo, no processo de congelamento da água. Um processo endotérmico ocorre com absorção de calor (ΔH > 0), como, por exemplo, no processo de vaporização da água.
As reações químicas são acompanhadas de liberação ou absorção de energia. Se a energia dos produtos é maior que a dos reagentes, a energia é liberada; se a energia dos produtos é menor que a energia dos reagentes, o sistema absorve a energia das vizinhanças durante o curso da reação. Isso está de acordo com a lei da conservação de energia.
- As reações químicas são acompanhadas de liberação ou absorção de energia. Se a energia dos produtos é maior que a dos reagentes, a energia é absorvida; se a energia dos produtos é menor que a energia dos reagentes, o sistema libera a energia para as vizinhanças durante o curso da reação. Isso está de acordo com a lei da conservação de energia.
A velocidade de uma reação química depende, essencialmente, do número total de colisões por unidade de tempo entre as partículas (átomos, moléculas ou íons) das espécies que participam da reação, principalmente porque toda colisão é efetiva, promovendo a reação química.
- A velocidade de uma reação química depende, essencialmente, do número total de colisões por unidade de tempo entre as partículas (átomos, moléculas ou íons) das espécies que participam da reação, principalmente porque toda colisão não é efetiva, na promoção da reação química.
A quantidade de calor absorvida por um sistema é um número positivo quando o sistema absorve calor das vizinhanças (processo exotérmico). Quando o fluxo de calor está na direção oposta, o sistema perde calor para as vizinhanças e a quantidade de calor absorvida pelo sistema é um número negativo (processo endotérmico).
- A quantidade de calor absorvida por um sistema é um número positivo quando o sistema absorve calor das vizinhanças (processo endotérmico). Quando o fluxo de calor está na direção oposta, o sistema perde calor para as vizinhanças e a quantidade de calor cedida pelo sistema é um número negativo (processo exotérmico).