Question

Me ajudem nesta questão de química, urgente!

Um recipiente sob pressão total de 3 ATM contém 5,6g de CO e 0,8 de H2. Determinar a pressão parcial de cada gás e respectivamente
Dados: M.A:C=12 ; O=16 ; H=1

Answer 1

Pressão parcial é calculada por:
Pressão parcial(Pi)=Fração molar(Xi).Pressão total(P)
Pi=Xi.P
Então precisamos calcular a fração molar dos 2 gases na mistura.
Primeiro calculamos o número de mols de cada:
n=m/MM

m(CO)=5,6g
MM(CO)=12+16=28g/mol
n(CO)=5,6/28=0,2mol

m(H2)=0,8g
MM(H2)=2.1=2g/mol
n(H2)=0,8/2=0,4mols

O Número de mols no recipiente será a soma dos dois:
n(total)=0,2+0,4=0,6mol
Calculamos a fração molar de cada um:
Fração molar(Xi)=número de mol da substância(ni)/numero de mols total
Xi=ni/n(total)

X(CO)=0,2/0,6=0,333
X(H2)=0,4/0,6=0,667

Então calculamos as pressões parciais:
Pi=Xi.P                    P=3atm

P(CO)=0,333.3=1atm
P(H2)=0,667.3=2atm

Espero ter ajudado =)