ME AJUDEM NESTA QUESTÃO DE EQUAÇÕES TERMOQUÍMICAS PFVR, e deixem a conta toda.
Soluções para a tarefa
Você precisa usar as equações de cima e fazer as multiplicações, ou divisões e inversões para encontrar a equação "global" lá de baixo que é:
2 N₂(g) + 5 O₂ (g) ⇒ 2 N₂O₅ (g) ΔH = ???
Para isso vamos fazer os seguintes procedimentos:
A primeira equação será invertida (produto irá virar reagente e reagente irá virar produto), por isso o valor do ΔH dela irá mudar de sinal. Ela ficará assim:
2 H₂O(l) ⇒ 2 H₂(g) + O₂(g) ΔH = +571,5 kJ
A segunda equação será multiplicada por 2 e invertida (isso é para o N₂O₅ estar no produto como na equação "global" e para ter 2 como índice estequiométrico, conforme a equação global que estamos querendo encontrar). Assim, o ΔH dessa reação irá inverter o sinal e será multiplicado por 2. Ela ficará assim:
4 HNO₃(l) ⇒ 2 N₂O₅(g) + 2 H₂O (l) ΔH = +153,2 kJ
A terceira equação química será multiplicada por 4 para que tenhamos 2 N₂ no reagente que nem a equação "global" que estamos querendo encontrar. 4 x 1/2 N₂ = 2 N₂. Após a multiplicação dessa equação por 4 ela ficará assim: (Lembrando que o ΔH também será multiplicado por 4)
2 N₂(g) + 6 O₂(g) + 2 H₂(g) ⇒ 4 HNO₃(l) ΔH = - 696,4 kJ
Agora basta "somar" todas as equações que a equação global será encontrada, lembrando que os ΔH de cada equação também será somado. Obs: compostos iguais em lados opostos devem ser diminuídos e compostos iguais de lados iguais são somados. Veja:
2 H₂O(l) ⇒ 2 H₂(g) + O₂(g) ΔH = +571,5 kJ
4 HNO₃(l) ⇒ 2 N₂O₅(g) + 2 H₂O (l) ΔH = +153,2 kJ
2 N₂(g) + 6 O₂(g) + 2 H₂(g) ⇒ 4 HNO₃(l) ΔH = - 696,4 kJ
=
2 N₂(g) + 5 O₂ (g) ⇒ 2 N₂O₅ (g) ΔH = +571,5 + 153,2 + (-696,4) = +28,3 kJ